.: Isabelle

Svante August Arrhenius, mais conhecido apenas por Arrhenius, nasceu em Vik, Suécia em 19 de fevereiro de 1859. O cientista faleceu em Estocolmo, dois de outubro de 1927.

Ingressou aos oito anos na escola da Catedral de Vik, destacando-se em física e matemática, sendo o aluno mais jovem a graduar-se em 1876. Em seguida, sua família se transferiu para a cidade de Upsala, entrando na Universidade da mesma cidade quando tinha 17 anos, onde iniciou suas experiências, preparando-se para o doutorado na Universidade de Upsala, investigou as propriedades condutoras das dissoluções eletrolíticas, que formulou em sua tese doutoral. Sua teoria afirma que nas dissoluções eletrolíticas, os compostos químicos dissolvidos, se dissociam em íons, mantendo a hipótese de que o grau de dissociação aumenta com o grau de diluição da solução, que resultou ser correta apenas para os eletrólitos fracos.

A teoria foi muito discutida na época, e por ser pouco aceita foi aprovada com a qualificação mínima possível sendo objeto de muitos ataques. Depois de muitos experimentos, foi aceita por todos, convertendo-se num dos pilares da físico-química, no ramo da eletroquímica. Por sua concepção científica Arrhenius recebeu o Nobel de Química de 1903, "em reconhecimento dos extraordinários serviços prestados ao avanço da química através de sua teoria da dissociação eletrolítica”.

O cientista ensinou classes de física na Escola Técnica Superior desta Universidade (1891-1895), atingindo o grau de catedrático na mesma (1895-1904). Em 1904 passou a dirigir o Instituto Nobel de Química e Física (1905-1927). Em 1909, o cientista foi membro estrangeiro da Royal Society. Em 1911, durante uma visita aos Estados Unidos, foi condecorado com o primeiro Prêmio Willard Gibbs e, em 1914, recebeu o Prêmio Faraday Lectureship.

http://www.tiosam.org/enciclopedia/index.asp?q=Svante_Arrhenius

http://pt.wikipedia.org/wiki/Svante_Arrhenius

http://educacao.uol.com.br/biografias/arrhenius.jhtm

Em meados de 1887, Svante Arrhenius certificou, após ter realizado vários experimentos, que algumas substâncias em soluções aquosas conduziam corrente elétricas e outras não. Elaborou então uma teoria, chamada de Teoria de Dissolução Iônica ou somente Teoria de Arrhenius, de que as soluções aquosas contêm partículas carregadas, isto é, íons.

Tratava-se de uma proposição revolucionária e seus professores a acharam tão diferente de suas próprias idéias que concederam-lhe o grau de doutor.

Arrhenius enviou cópias de sua tese a outros cientistas. Embora muito poucos tenham tomado a sério suas idéias radicais. Finalmente, em 1889, foi publicado seu trabalho sobre a "Dissociação das Substâncias Aquosas".

Segundo a teoria, quando uma substância se dissolve em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores e dotadas de corrente elétrica, chamada íons; neste caso, as soluções conduzem correntes elétricas. Em alguns casos, a divisão de moléculas, com partículas neutras, e a solução não conduzem corrente elétricas.

Assim, quando a sacarose se dissolve em água, as partículas dispersas em água são moléculas de sacarose; como estas são neutras, a solução não conduz corrente elétricas.

Quando o cloreto de sódio se dissolve em água, cada molécula se divide em partículas ainda menores, espalhadas com carga elétrica. As partículas dispersas na água são, então, íons, e como estes têm carga elétrica, a solução conduz corrente elétricas.

Arrhenius, através de sua teoria, propôs que ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H⁺).

Exemplos:

HCl + H₂O--> H₃O⁺ + Cl^-

H₂SO₄ + 2H₂O--> 2H₃O⁺+ SO₄^2- HCN +H₂O -->H₃O⁺ + CN^-

E que, bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH^-).

Exemplos:

KOH + H₂O--> K⁺ + OH^-

NaOH + H₂O -->Na⁺ + OH^-Ca(OH)₂ + H₂O --> Ca²⁺ + 2OH^-

Sua teoria foi uma contribuição significativa para o pensamento químico no início do século XIX. Sua teoria é usada na introdução de ácidos e bases e na discussão de algumas de suas reações. O modelo de Arrhenius de ácidos e bases levou para o desenvolvimento de outras teorias mais abrangentes sobre o comportamento de ácido-base.